ملخص درس تأثير المحاليل على بعض الفلزات

1.      الصيغة الأيونية لمحلول

تحتوي المحاليل المائية الأيونية على أيونات موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات). الشحنة الإجمالية لمحلول أيوني منعدمة (تساوي صفر).

الصيغة الأيونية لمحلول مائي أيوني هي الكتابة التي تعبّر عن الكاتيونات والأنيونات المتواجدة فيه ونِسَبِها. تكتب عامّة على الشكل :

(mX^p+ + nY^q-)

m و n و p و  q أعداد صحيحة طبيعية

X و Y ذرتان (أو مجموعتان من الذرات المترابطة)

يجب أن تترجم الصيغة الأيونية الحيادَ الكهربائيَّ للمحلول (الشحنة الكهربائية الإجمالية منعدمة). لذلك لدينا : m.p=n.q

أمثلة :

- الصيغة الأيونية لمحلول كلورور الهيدروجين (محلول حمض الكلوريدريك) هي : (H⁺ + Cl^-)

- الصيغة الأيونية لمحلول هيدروكسيد الصوديوم (محلول الصودا) هي : (Na⁺ + OH^-)

- الصيغة الأيونية لمحلول كلورور الحديد II هي : (Fe²⁺ + 2Cl^-)

2.      تأثير محلول حمضي على بعض الفلزات

-          لا يؤثر المحلول الحمضي على فلز النحاس (لا يحدث أي تفاعل بينهما).

-          يؤثر المحلول الحمضي على الحديد والألومنيوم والزنك كالتالي : تتفاعل أيونات الهيدروجين H⁺ (الموجودة في المحلول الحمضي) مع الفلز فتتكوّن أيونات الفلزّ وغاز ثنائي الهيدروجين. وذلك وفق معادلات التفاعل التالية :

تتم موازنة معادلات التفاعل باحترام قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وقانون انحفاظ الشحنة (مجموع شحن المتفاعلات يساوي مجموع شحن النواتج).

يتم الكشف عن غاز ثنائي الهيدروجين بتقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة أنبوب الاختبار الذي يتكوّن فيه، فتحدث فرقعة.

3.      تأثير محلول قاعدي على بعض الفلزات

تتفاعل أيونات الهيدروكسيد OH^- المميزة لمحلول قاعدي مع فلزّي الألومنيوم والزنك ولا يحدث أي تفاعل مع النحاس والحديد. 

(لا يطلب كتابة معادلات تفاعل محلول قاعدي مع فلزي الألومنيوم والزنك).